EQUILIBRIO QUÍMICO
Muchas reacciones químicas no terminan cuando se forman los productos. En algunas reacciones, los productos pueden volver a transformarse en reactivos. Cuando esto ocurre, se establece un equilibrio químico, un estado dinámico donde las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
Características
Estado dinámico
Aunque parezca que la reacción se ha detenido, las moléculas siguen reaccionan
Concentraciones constantes
Las cantidades de reactivos y productos permanecen estables mientras el sistema esté en equilibrio.
Se alcanza en sistemas cerrados
Para mantener el equilibrio, no debe entrar ni salir materia del sistema
Puede alcanzarse desde ambos sentidos
Se puede llegar al equilibrio comenzando con reactivos o con productos.
Reacciones Reversibles
Una reacción reversible puede ocurrir en ambos sentidos:
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Reacción directa: Los reactivos forman productos.
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Reacción inversa: Los productos vuelven a formar reactivos.
Ejemplo:
H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)
En este sistema, el hidrógeno y el yodo reaccionan para formar yoduro de hidrógeno, pero al mismo tiempo el yoduro de hidrógeno puede descomponerse nuevamente en hidrógeno y yodo.
Equilibrio Químico
El equilibrio químico es el estado en el que:
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La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
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Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
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Las reacciones continúan ocurriendo, pero sin cambios visibles en el sistema.
Importante
El equilibrio químico es dinámico, porque las reacciones siguen ocurriendo continuamente.