EQUILIBRIOS MÚLTIPLES
Un equilibrio múltiple es un sistema en el que dos o más reacciones de equilibrio están relacionadas entre sí y ocurren de forma simultánea. Las especies químicas participan en varios equilibrios al mismo tiempo, por lo que cualquier cambio en uno de ellos puede afectar a los demás.
Este tipo de equilibrios es muy frecuente en disoluciones acuosas, especialmente en ácidos y bases polipróticos, sales poco solubles y reacciones de complejación.
CARACTERÍSTICAS Y ECUACIÓN
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Existen dos o más equilibrios simultáneos.
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Una misma especie puede participar en varios equilibrios.
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Todos los equilibrios deben satisfacerse al mismo tiempo.
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Cada reacción tiene su propia constante de equilibrio.
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El equilibrio global depende de la interacción entre todos los equilibrios.
Constante de equilibrio global
Cuando varias reacciones se suman para obtener una reacción global, la constante de equilibrio total se obtiene multiplicando las constantes de cada equilibrio.
Si:
K1 y K2 corresponden a dos reacciones consecutivas, entonces:
Kglobal = K1⋅K2
EJEMPLOS
1. Ionización del ácido carbónico
El ácido carbónico se ioniza en dos etapas:
Primera disociación
Segunda disociación
Estas dos reacciones forman un sistema de equilibrios múltiples
2. Ácido fosfórico
El ácido fosfórico presenta tres equilibrios:
Cada etapa tiene una constante diferente y todas ocurren simultáneamente.
¿Cómo afecta el principio de LeChatelier a los equilibrios múltiples?
Al modificar un equilibrio, los demás también pueden verse afectados.
