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EQUILIBRIO HETEROGÉNEO
Un equilibrio heterogéneo es un equilibrio químico en el que los reactivos y los productos se encuentran en diferentes estados físicos (sólido, líquido o gas). En este tipo de equilibrio, las concentraciones de los sólidos y de los líquidos puros permanecen constantes y no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio.
Características principales y expresión de Kc
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Ocurre entre sustancias que están en distintas fases.
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Los sólidos y los líquidos puros tienen actividad constante, por lo que no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio.
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La constante de equilibrio depende únicamente de la temperatura.
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El equilibrio es dinámico: las reacciones directa e inversa ocurren simultáneamente a la misma velocidad.
Expresión de la constante de equilibrio
Para una reacción general:
aA(s)+bB(g)⇌cC(s)+dD(g)
La constante de equilibrio es:
Nota: Los sólidos (A y C) no se incluyen porque su concentración permanece constante.
Ejemplos de equilibrio heterogéneo
Cómo influye el Principio de LeChatelier en un equilibrio heterogéneo?
Principio de Le Châtelier
Cuando un sistema en equilibrio sufre una modificación, evoluciona para oponerse a ese cambio.
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