La teoría de las colisiones explica que las reacciones químicas ocurren cuando las partículas de los reactivos chocan entre sí. Sin embargo, no todas las colisiones producen una reacción. Para que esta ocurra, las partículas deben chocar con la energía suficiente para superar la energía de activación y hacerlo con la orientación adecuada, de modo que puedan romperse los enlaces existentes y formarse otros nuevos.

​Las colisiones que cumplen estas condiciones se denominan colisiones efectivas. Cuanto mayor sea el número de colisiones efectivas, mayor será la velocidad de la reacción química. Por ello, factores como el aumento de la temperatura, la concentración de los reactivos o la presión en los gases incrementan la frecuencia y la energía de los choques entre las partículas.

Además, la presencia de un catalizador acelera la reacción al disminuir la energía de activación necesaria, sin consumirse durante el proceso. La teoría de las colisiones es fundamental para comprender cómo se desarrollan las reacciones químicas y por qué algunas ocurren rápidamente mientras que otras necesitan más tiempo o condiciones específicas.